电极45句

1、正负极是根据物理学上的电位高低而规定的，多用于原电池。正极电位高，是流入电子(外电路)的电极；负极电位低，是流出电子(外电路)的电极。

2、物理学中,正极指电源中电位(电势)较高的一端,与负极相对,负极指电源中电位(电势)较低的一端。在电化学中,沿用物理学的使用习惯。

3、电极头是电极的接头，

4、电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。口诀是升失氧，降得还，负活失电子。电极反应式的书写：原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。

5、方法五:在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。

6、方法二:借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。

7、三电极体系是电化学检测领域的重要技术。三电极体系中的三电极是指：工作电极、对电极以及参比电极。

8、除此之外还要遵循：

9、电池的正极是指电势较高的电极，负极是指电势较低的电极。

10、电池极化的原因有三个，一是由电池中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化，二是由电极至电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化，三是由电极至电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为浓差极化。减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及改善电极表面的催化活性。

11、正负极的辨别原电池正负极的判断从电极反应看从电极材料看2、内外电路电流方向及导电微粒移动方向3、构成简易原电池的一般条件两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。[2]蓄电池正负极的辨别方法一:在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。

12、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

13、在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。

14、阴阳极是化学上的规定，多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。

15、方法四:借助食盐水来判断蓄电池的正负极。在蓄电池两端各接一根导线，插入食盐水中，查看导线线头，产生气泡较多的一端所连的为蓄电池负极，产生气泡较少的一端所连为蓄电池正极。此招有一点注意事项，盛放食盐水的容器一定不能导电，一般采用瓷碗较好。另外除了常用的食盐水以外，碱水、稀硫酸等只要能够成电解液均可使用。

16、电极体系

17、共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-，H+在方程式的左边还是右边。

18、电极反应式具体写法

19、原电池讲正负极，电解池讲阴阳极。

20、电极不能单独叫仪器，它是仪器的主要配件，也是仪器的重要组成部分，如血气分析仪，电解质分折仪，酸度计等精密仪器都配有不同的电极。

21、答:这是个物理学概念，正极指电源中电位（电势）较高的一端，与负极相对。

22、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

23、因为电解池连接电源的地方叫正负极，连接电解质溶液的地方叫阴阳极

24、四、金属－氧化物_离子电极

25、金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。

26、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

27、无论在原电池还是电解池中，都有如下定义：正极：电势较高的电极；负极：电势较低的电极；阳极：发生氧化反应的电极；阴极：发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极，阳离子总是移向阴极。原电池中,正极=阴极,负极=阳极;电解池中,正极=阳极,负极=阴极在中学教材中,原电池中只有正负极,不能说阴阳极.电解池中只有阴阳极,不能说正负极

28、如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。

29、电极头属于是损耗件，它主要起到一个导电的作用，在制造电极材料的同时应选用较好的导电和导热性能，还应承受高温和高压，目前最常用的电极材料是铜合金在特殊的场合也可采用钨、钼及氧化铝等耐高温的材料作为电极，在电阻焊接中不同的电极材料起到一个不同的焊接结果，高质量的电极头一般采用铬锆铜成分，因为它能达到焊接电极四项性能指标很好的平衡

30、三、金属－难溶盐－离子电极

31、在电解池中，用阴阳极的概念。电解池中，同原电池的负极相连的是阴极

32、电极电位是电化学中一个非常重要的概念，也是研究电沉积过程经常要用到的一个概念。它是指金属作为电极浸入含本金属盐的溶液中，在表面形成双电层时，所测得的相对于参比电极的电位。　　电极电位是金属离子进入电解质溶液中后，在金属表面排列形成双电层时表现出的电极特性。从双电层的结构我们可以推知，在双电层中的金属电极表面一侧和溶液中异种离子排列的一侧相当于一个平行的平板电容，在这两极之间是存在电位差的。但是这个电位的绝对值目前是无法直接测到的，只能采用间接的方法测量。在标准状态下(25℃，lmol／L浓度)，每一种金属都有一个稳定不变的电极电位，这就是标准电极电位。当发生电极反应时，比如发生电沉积时，金属电极的电位会发生变化。　　影响电极电位的因素主要有离子浓度、测定时的温度、溶液的酸度以及气体的分压等。

33、方法三:借助高频放电器和有极性标志的蓄电池来判断不明极性的蓄电池正负极。用高频放电器来检测对比两个蓄电池，有相同反应的一端极性相同。不过该招要求有已知极性的蓄电池和较为专业的放电器。

34、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

35、原电池当中，用活泼性不相同的金属分别作正负极，比较活泼的那个与电解质溶液发生反应，失去电子，化合价升高，发生氧化反应。电子由外电路流向另一金属棒，并且电流方向与电子运动方向相反，所以电子从活泼金属流向不活泼金属，故电流从常埂败忌汁涣伴惟宝隶不活泼金属流向活泼金属。

36、一、金属－金属离子电极

37、二、氧化还原电极

38、在原电池中,装置为电源,电流流出的电极电势较高,为正极,该电极起还原作用,即离子或分子得到电子;在电解池中,装置为用电器,以所连接的电源为准,与电源正极相连。

39、电极头起导电作用，一般用铜作的。黄铜和紫铜，紫铜导电性能好些。

40、电极-电解质系统中两个电极可以称为阳极和阴极。它们划分依据是：凡是发生氧化反应的电极称为阳极，凡是发生还原反应的电极称为阴极。因此，原电池正极是阴极，负极是阳极。

41、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

42、电池的正极输出电压电流经过用电设备回到电池负极，形成一个完整的回路，这样电池的电才能发挥作用。

43、符号为＋负极：失电子，发生氧化反应，外电路电子流出的一极。外电路：电子由负极流向正极；电流由正极流向负极。内电路阴阳离子的定向运动：阴离子向负极移动，阳离子向正极移。

44、无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。其间的电位差称为电极电位。

45、阴极（Cathode)是电化学反应的一个术语。指的是得电子的极，也就是发生还原反应的极。在原电池中，阴极是正极；电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池中阴极与电源的负极相连。阴极总是与阳极（Anode）相对应而存在的。