高一化学教学总结优选好句131句
1、二、钠及其化合物的性质：
2、海水中提取镁涉及反应：
3、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
4、离子方程式的书写：
5、物质的量n（mol）=N/N(A)
6、基本程序：
7、铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
8、②Fe3+的检验：（黄色溶液）
9、分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-.
10、强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.
11、胶体性质：
12、④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
13、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
14、④布朗运动
15、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
16、离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
17、③收集方法：向下排空气法
18、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
19、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
20、①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O
21、一、研究物质性质的方法和程序
22、④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
23、⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
24、溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV
25、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
26、①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
27、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
28、氯化铵受热分NH4ClNH3↑+HCl↑
29、在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
30、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
31、十、硫及其化合物的性质
32、a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
33、②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.
34、四、以物质的量为中心的物理量关系
35、氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
36、①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等
37、下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.
38、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
39、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
40、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
41、⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
42、硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O
43、⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
44、①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
45、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
46、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
47、物质的量n（mol）=m/M
48、b)加KSCN溶液,溶液显红色.
49、③删：将反应前后没有变化的离子符号删去.
50、①N2+O2放电===2NO
51、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
52、④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.
53、a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
54、③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
55、⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
56、十三、常见物质俗名
57、①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
58、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
59、十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
60、制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
61、碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
62、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
63、定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
64、a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
65、主要反应的化学方程式：
66、③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
67、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
68、“雷雨发庄稼”涉及反应原理：
69、b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
70、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
71、碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
72、十四、铝及其化合物的性质
73、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
74、还原性：还原剂>还原产物
75、标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)
76、①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
77、高一化学模块I主要知识及化学方程式
78、③3NO2+H2O=2HNO3+NO
79、分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-
80、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
81、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
82、在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
83、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
84、②2NO+O2=2NO2
85、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
86、b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl
87、②装置：与制O2相同
88、氨的工业制法：N2+3H22NH3
89、氧化性：氧化剂>氧化产物
90、现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.
91、十一、镁及其化合物的性质
92、十五、硅及及其化合物性质
93、定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.
94、②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
95、④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等
96、（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
97、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
98、九、氮及其化合物的性质
99、八、铁及其化合物性质
100、硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
101、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
102、第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
103、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
104、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
105、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
106、七、氧化还原反应
107、五、胶体：
108、④检验方法：
109、③生成难电离的物质（弱电解质）
110、⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.
111、氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
112、氨的实验室制法：
113、胶体提纯：渗析
114、氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
115、②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
116、次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
117、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
118、在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
119、①写：写出化学方程式
120、①丁达尔现象
121、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
122、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
123、（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
124、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
125、硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
126、②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等.
127、三、氯及其化合物的性质
128、六、电解质和非电解质
129、Fe2+及Fe3+离子的检验：
130、铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
131、制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑